• Fomentar la inquietud científica en las y los estudiantes para que desarrollen el análisis riguroso en la adquisición de conocimientos y su aplicación.
• Despertar el interés por el aprendizaje de la ciencia, en particular de la Química.
• Incentivar al estudiante para que adquiera los conocimientos fundamentales que le permitan interpretar de la mejor manera los procesos químicos relacionados con su entorno profesional. 
• Fomentar en el estudiante una visión amplia de la naturaleza de la materia y de sus transformaciones químicas de modo que pueda aplicar estos nuevos conceptos en cursos posteriores

1. Los Fundamentos de la Química.

-    Materia y Energía.

-    Estados de la Materia.

-    Propiedades Físicas y Químicas

-    Cambios Químicos y Físicos

-    Sustancias, compuestos, elementos y mezcla.

-    Las mediciones en química

-    Unidades de Medición

-    Cifras Significativas

-    Método del factor unitario (análisis dimensional)

-    Densidad y gravedad específica

-    Calor y Temperatura.

-    Transferencia de calor y medición de calor.

2. Formula Químicas y Composición Estequiométrica.

-    Átomos y moléculas

-    Fórmulas químicas.

-    Tones y compuestos iónicos.

-    Pesos atómicos

-    El mol

-    Pesos fórmula, pesos moleculares y moles

-    Composición porcentual y fórmula de compuestos.

3. Ecuaciones Químicas y Estequiometria de las Reacciones.

-    Ecuaciones químicas

-    Cálculos que se realizan a partir de las ecuaciones químicas.

-    Reactivo Limitante

-    Rendimiento Porcentual

-    Concentración de soluciones

-    Dilución de soluciones

-    Empleo de soluciones en reacciones químicas

4. La Estructura de los Átomos

-    Partículas subatómicas.

-    Partículas fundamentales

-    Número de masa e isótopos.

-    La escala de pesos atómicos y los pesos atómicos.

-    Estructuras electrónicas de los átomos.

-    Radiación electromagnética.

-    Naturaleza ondulatoria del electrón.

-    Espectro atómico y el átomo de Bohr (Únicamente interpretando las relaciones de energía, frecuencia, longitud de onda).

-    Descripción del átomo según la mecánica cuántica.

-    Números cuánticos.

-    Orbitales atómicos.

-    Configuraciones electrónicas.

5. Periodicidad Química.

-    La tabla periódica

-    Representación de los elementos según la fórmula puntual de Lewis.

-    Propiedades periódicas

-    Radio Atómico

-    Energía de ionización

-    Afinidad electrónica

-    Radios iónicos

-    Electronegatividad

-    Metales, no metales y metaloides

6. Enlace Químico y Nomenclatura Inorgánica

-    Enlace iónico.

-    Formación de compuestos iónicos.

-    Estructura de compuestos iónicos.

-    Enlace covalente.

-    Enlace covalente polar y no polar.

-    Momentos bipolares

-    Fórmulas puntuales de Lewis para moléculas e iones poliatómicos

-    Regla del octeto

-    Resonancia

-    Limitaciones de la regla del octeto para las fórmulas de Lewis.

-    Introducción a los nombres de compuestos inorgánicos.

-    Números de oxidación.

-    Nomenclatura de compuestos binarios

-    Nomenclatura de compuestos ternarios

-    Nomenclatura de compuestos cuaternarios.

7. Estructura Molecular y Teorías del Enlace Covalente.

-    Teoría de la repulsión del par de electrones de la capa de valencia (RPECV)

-    Teoría del enlace de valencia (TEV)

-    AB2 sin pares de electrones no compartidos

-    AB3 sin pares de electrones no compartidos

-    AB4 sin pares de electrones no compartidos

-    AB3  con un par de electrones no compartidos.

-    AB2 con dos pares de electrones no compartidos

-    AB con tres pares de electrones no compartidos.

8. Reacciones Químicas: Un Estudio Sistemático

-    Soluciones acuosas.  Introducción.

-    Clasificación de las reacciones químicas.

     -    Reacciones de combinación

-    Descripción de reacciones en soluciones acuosas

-    Reacciones de desplazamiento

     -    Reacciones de descomposición

     -    Reacciones de metátesis

     -    Reacciones de óxido reducción- Introducción.

9. Soluciones

-    Espontaneidad del proceso de disolución

-    Disoluciones de sólidos en líquidos

-    Disoluciones de líquidos en líquidos

-    Disoluciones de gases en líquidos

-    Velocidades de disolución y saturación

-    Efecto de la temperatura en la solubilidad

-    Efecto de la presión en la disolución.

-    Modalidad y fracción molar.

-    Propiedades coligativas

-    Abatimiento de la presión de vapor y la ley de Roult.

-    Elevación del punto de ebullición

-    Abatimiento del punto de congelación

-    Disociación de electrolitos y propiedades coligativas

-    Presión de la membrana osmótica.

-    Coloides (Efecto Tyndall)

-    Fenómenos de Adsorción

-    Coloides hidrofílicos e hidrofóbicos.

10. Ácidos, Bases y Sales

-    La teoría de Arrhenius

-    El ión hidrógeno hidratado

-    La teoría de Bronsted-Lowry

-    Propiedades de las soluciones acuosas de ácidos y bases.

-    Fuerzas de los ácidos binarios

-    Reacciones de ácidos y bases

-    Sales ácidas y sales básicas

-    Nomenclatura de ácidos ternarios y sus sales

-    Fuerzas de los ácidos ternarios y anfoterismo

-    La teoría de Lewis

-    Pesos equivalentes y normalidad

11. Equilibrio Químico

-    Conceptos fundamentales

-    La constante de equilibrio

-    El cociente de la reacción

-    Aplicaciones de la constante de equilibrio

-    Factores que afectan el equilibrio

12. Equilibrios Iónicos, Ácidos y Bases.

-    Electrolitos fuertes

-    La autoionización del agua

-    La escala de pH

-    Constante de ionización para ácidos y bases débiles

-    Indicadores ácido – base

-    Efectos de ión común y disoluciones amortiguadoras.

-    Acción amortiguadora.

13. Química Orgánica I: Hidrocarburos

-    Alcanos

-    Nomenclatura de hidrocarburos saturados

-    El petróleo

-    Alquenos (olefinas)

-    Alquinos

-    Benceno

-    Otros hidrocarburos aromáticos

-    Nomenclatura de alcoholes y fenoles

-    Nomenclatura, estructura y fuerza de ácido carboxílicos

-    Haluros de acilo

-    Esteres

-    Poliésteres

-    Estructura y nomenclatura de aminas

-    Estructura y nomenclatura de amidas

-    Nomenclatura de aldehídos y cetonas.

Se impartirán clases una vez a la semana por un período de tres horas dividido en dos lecciones.  Aunque mayormente magistrales, estas clases serán participativas y se discutirán temas partiendo del supuesto de que los y las estudiantes han leído el material asignado para cada lección.  Además, se asignarán algunos temas para estudio independiente.

• Whitten, Gailey.       “Química General”.   Editorial McGraw Hill, México, 2008

• Brown, T. L., Lee May, H. y Bursten, B.   “Química, La Ciencia Central”.  Editorial Prentice-Hall Hispanoamericana, México, 2004

• Chang, R.    “Química”, 10ma edición, Editorial McGraw Hill, México, 2010

• Ebbing.     “Química General”.   Editorial McGraw Hill, México, 2010

• Apuntes del profesor

• Manual de Laboratorio

• E-books especializados

• Simulaciones interactivas: https://phet.colorado.edu/es/

Recursos Humanos:

• Profesor
• Asistente de Laboratorio
• Coordinador

Recursos técnicos:

• Aula
• Equipo de audio y video
• Pizarra digital
• Plataforma de apendizaje en línea
• Conexión a internet
• Laboratorio de Química

2 Exámenes Parciales 15% cada uno                                     30%

Trabajos grupales: lecturas obligatorias y casos                     20%

Asignaciones Individuales (Investigaciones y Tareas)             10%

Asistencia y Participación en clases                                        10%

Proyecto Final                                                                          30%

                                                                                     Total: 100%